在ib课程当中，化学绝对是比较难的一项科目，不仅需要同学们了解基本的化学理论知识，还需要掌握相关实验室技能，如果你现在正在复习ib化学，那么下面菠萝在线就来给大家介绍一下ib化学是什么？IB化学复习要点有哪些？

ib化学是什么？

IB化学属于IB六类学科组中的第四类-实验科学(Experimental Sciences),分为Standard Level标准级(SL)和High Level高等级(简称HL)。SL的知识点由Core和Options组成，HL的知识点由Core，AHL(Additional High Level)和Options组成。SL一般需要150课时，而HL需要240课时的学习。考核分数由外部评价和内部评价组成，其中外部评价，也就是大考的分数占到80%，内部评价占20%。

1、Core

SL和HL的Core部分相同，有11个Topic，分别是计量化学，原子结构，元素周期表，化学键，热力学，动力学，化学平衡，酸与碱，氧化还原反应，有机化学，测量与数据处理。

知识点会涉及到一些大学普通化学的内容：如原子结构的质谱，分子间作用力，热力学、动力学计算等。IB化学重视理解概念的本质，如粒子，需要结合物理的背景知识。所以要求学生有跨学科的理解力和反思。

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2、AHL

AHL是HL多于SL的部分，会在Core的基础上更加深入学习，如在化学键(bonding)的部分, HL的学生还需要学习轨道杂化理论(Hybridization)等进阶的知识点。

3、Options

提供A-D四个不同主题选择，包括材料学、生物化学、能量化学、药物化学，不管是SL和HL都需要从中选择一个主题进行学习。不同的是HL需要学习得更加深入，SL学习15个课时，而HL需要25个课时。

学习这些主题需要把所学的知识整合和应用，对综合能力有很大的帮助，并且给学生提供了很好的与大学专业衔接的机会。

如材料学的部分，涉及到了现代大型实验仪器的介绍，如电感耦合等离子体质谱仪(ICP-spectroscopy)的原理和应用。

除了理论学习，实验与探究也是课程重要的组成部分，占40课时。学生需要在实验室运用所学的知识进行实验，并完成实验报告。这要求学生将理论应用实践，实验数据的分析和对结果评价也要求独立思考的能力。另外，课程的IA(Internally assessed)要求独立思考、确立研究的对象、方案，并完成研究，最后提交报告。

AP化学和IB化学的区别？

AP课程全称为Advanced Placement，是按照大学相关专业基础课大纲设计的考试项目，取得AP考试成绩即可抵消大学对应课程的学分，不妨简单理解为“能够提前拿学分，帮助考生赢在大学起跑线”的考试。

IB课程全称为International Baccalaureate Diploma Programme，取得IB成绩即可获得申请大学的资格，隶属高中课程体系，具体分为标准难度课程（Standard Level）和高难度课程（Higher Level），其中前者可以看作普通高中毕业水平，而后者可以看作前者的升级版，涵盖部分大学知识。

总体而言，AP考试侧重考察物质结构和物理化学，考点更加深入，考生作答需要理解学过的原理来分析题目，而IB课程会涉及AP较轻视的有机化学，标准难度课程和高难度课程的考法较直接，以识记和简单应用为主，二者的差异在于知识点的深度。

IB化学复习要点有哪些？

1、配平化学方程式

所有的化学方程式都可以用所谓“待定系数法”来配平，先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，然后根据原子守恒求出未知数的值，最后根据IB化学题目要求标注物质状态。IB化学这一类题目需要注意原子的去向和系数的关系。

对于一个未配平的化学方程式：C2H7N + O2 → CO2 + H2O + N2

①先设C2H7N的系数为x，O2系数为y

②则根据原子守恒有：xC2H7N+ yO2 → 2xCO2 + 3.5xH2O + 0.5xN2

③由此可以得到：y = 3.75x，最简整数比为x : y = 4 : 15

④因此完整的化学方程式为4C2H7N+ 15O2 → 8CO2 + 14H2O + 2N2

⑤最后标注物质状态4C2H7N(g) + 15O2 (g) → 8CO2 (g) + 14H2O (l) + 2N2 (g)

2、摩尔的概念

IB化学中的摩尔缩写为mol，是化学中物质的量的单位。1摩尔是精确包含6.02214076×10个原子或分子等基本单元的系统的物质的量，该数值被成为阿伏伽德罗常数(Avogadro constant)，通常用L或NA表示。

化学摩尔质量用M表示，指1mol某种物质的质量，其化学数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等单位是g/mol。

IB化学摩尔的知识点本身并不会很难，主要还是要理清楚摩尔数（n）、离子数（N）和质量（m）的换算关系，他们之间的乘除法不要弄反了，牢记各个单位的概念和关系。

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3、确定实验式

IB化学实验式是用元素符号表示的化合物分子中各元素个数比的最简关系式，IB化学物质的实验式与其分子式不一定相同，但分子式中各个原子的系数一定是实验式的整数倍。确定实验式的IB化学题目一般来说不复杂，解答过程也可以使用计算器。

一般来说IB化学题目都是通过实验给出的各元素质量比求实验式。

①根据IB化学题目提供的元素质量计算该元素的摩尔数，即已知m求n:n=m/M。

②计算出IB化学题目中所有元素的摩尔数，将他们之间的数量关系化为比例关系。

③将计算出的比例约化为最简整数比，即得出实验式中各原子的数量比。

4、计算反应式的质量和体积

根据IB化学题目中参与反应的部分质量换算出其他物质的质量，这类IB化学题目多为问答题。

①IB化学题目中反应式的各个物质摩尔比即是他们在方程式中各自的系数比。

②根据IB化学各个物质的摩尔比计算质量比，即由n求m，m=nM。

③根据IB化学题目提供的某种物质的质量结合反应式中的质量比计算目标物质的质量。

5、限量试剂

IB化学的限量试剂的题目会有一定难度。在IB化学的一些计算生成物产量的题目中会给出多个反应物的质量，但质量不一定刚好满足IB化学方程式中的系数比。我们需要通过计算IB化学题目的摩尔数来判断哪个是限量试剂，以他为有效数据来计算生成物产量或产率。

①根据提供的IB化学反应物质量计算摩尔数。

②计算IB化学反应物的摩尔比。

③比较IB化学题目给定的摩尔比与方程式中的摩尔比，相对最小的即为限量试剂。

④以限量试剂计算生成物产量。

以上就是ib化学是什么的相关介绍，不管你将来是想从事生物学还是医药学，ib化学都是基础科学，如果你想学好ib化学可以找菠萝在线，他们会告诉你更多ib化学考试内容。