离秋季开学尽管还有一段时间，可是准备入学世界校园的同学仍是应该提前预习起来了，下面就来给IB体系的同学们讲讲IB化学难学吗？IB化学电化学知识点都有哪些？

IB化学电化学知识点

电化学四极

正负极是依据物理学上的电位凹凸而规定的，多用于原电池。正极电位高，是流入电子(外电路)的电极；负极电位低，是流出电子(外电路)的电极。

阴阳极是化学上的规定，多用于电解池或电镀池。阳极是指产生氧化反响的电极，阴极是产生复原反响的电极。

电化学中四个池子

原电池：化学能转化为电能的设备，除燃烧电池外，一般有生动金属组成的负极。

电解池：电能转化为化学能的设备。

电镀池：使用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的设备，镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，电镀液含有镀层金属离子。

电解精粹池：使用电解原理提纯某些金属的设备，待提纯的金属接电源正极，该金属的纯洁固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。

原电池电极的四种判别方法

依据构成原电池的电极资料判别：生动金属作负极，较不生动金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。

依据电子流向或电流流向判别：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。

依据原电池的反响进行判别：产生氧化反响的为负极，产生复原反响的为正极。可依据电极邻近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况，揣度该电极是H+仍是OH-或I-等放电，然后确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极邻近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH-)＞c(H+)，H+放电是复原反响，故这一极为正极。

依据两极现象判别：溶解或质量削减的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极。

电解的四种类型

只有溶质产生化学变化

如用惰性电极电解CuCl2溶液、HCl溶液：

CuCl2

Cu+Cl2↑；

2HCl

2H2↑+Cl2↑

只有水产生化学变化

如惰性电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的电极反响均为：

2H2O

2H2↑+O2↑

溶质、水均产生化学变化

如惰性电极电解CuSO4溶液：

2CuSO4+2H2O

2H2SO4+2Cu+O2↑

惰性电极电解NaCl溶液：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

溶质和水均未产生化学变化

如铁器上镀铜，

阳极铜棒：Cu-2e-=Cu2+

阴极铁器：Cu2++2e-=Cu

书写电极反响的四准则

加和性准则：依据得失电子守恒，总反响式为两个反响式之和，若已知一个电极反响式，可用总反响式减去已知的反响式，得另一电极反响式。

能否共存准则：因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，所以电极反响式必须考虑介质环境。碱性溶液中CO2不行能存在，也不行能有H+参与反响；当电解质溶液成酸性时，不行能有OH-参与反响。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：

负极反响式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正极反响式：2O2+4H2O+8e-=8OH-

加氧失氧准则：加氧时，就在反响物中加H2O(电解质为酸性时)或OH-(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时，就在反响物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)。如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液，其总反响式为：

Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，负极Zn→Zn(OH)2，

依据加氧准则，负极反响式为：

Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

正极Ag2O→Ag，

依据失氧准则，正极反响式为：

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

中性吸氧反响成碱准则：在中性电解质溶液环境中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反响，其反响的最终产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为资料组成的海水电池等。